Protonic superacid anhydrous hydrogen fluoride as a solvent in the chemistry of high oxidation states

Abstract

Simple protonic superacid anhydrous hydrogen fluoride (aHF) and its use as solvent in reactions with high-oxidation-state materials is described. A general scheme for an acid-base dependence of the formation of fluorocations, binary compounds or fluoroanions is exemplified by the syntheses of complex high-oxidation-state fluoroanions in a basic aHF medium (e.g. AgF 4 ; , NiFgin, NiFg 6 ; ), polymer), polymeric binary fluorides in neutral aHF medium (e.g. AgF 3 ,, NiF 4 )) and cationic species in acidic aHF medium (e.g. Ag(III) ) , Ni(I, Ni(IV) ) . Cati. Cationic Ag(III) ) and N and Ni(IV) ) speci species are the strongest known oxidants and could surpass even KrF + salts. Les caractéristiques du fluorure d'hydrogène anhydre (aHF), superacide protonique, et son utilisation comme solvant de réactions mettant en jeu des degrés d'oxydation élevés sont décrites. Un schéma général sur les corrélations entre formation de fluorocations, composés binaires ou fluoroanions complexes d'une part, et fonction acido-basique du milieu d'autre part, est illustré par divers exemples: synthèse de fluoroanions en milieu aHF basique (e.g. AgF in4 ; , NiFin6, NiF ; ) ; de fluorur) ; de fluorures binaires en milieu aHF neutre (e.g. AgF 3 ,, NiF 4 )); d'espèces cationiques en milieu aHF acide (e.g. Ag(III), Ni(IV) solvatés). Les espèces cationiques à base de Ag(III) ) et Ni et Ni(IV) ) sont sont parmi les oxydants les plus forts connus à ce jour et surpassent même les sels de KrF + ..