Abstract
Preparation of the complexes of some transition metal elements with 1,2-DACH compound and a study its conductivity in water at different temperatures , the determination of its electrolytic behavior and the using of Lee-Wheaton equation in conductivity to study molecular and ionic interference, Determine its type and to calculate the conductivity parameters the ion association constant (KA) , the equivalent conductivity (Λ𝑂) and the equivalent ionic conductivity (𝜆𝑂) at the infinite dilution. As well as calculate the values of distance parameter between ions (R) at the lowest value of the standard deviation (𝜎𝛬) And finding the thermodynamic values Δ𝐻, Δ𝐺 and Δ𝑆. The complexes for 1,2-DACH with Co (II), Ni (II), Cu (II) and Mn (II) were prepared and their identification by electrical conductivity and spectral methods such as U.V.-Vis. spectrum and physical properties such as complex color and melting point. These Including the preparation of aqueous solutions with different concentrations of each of the 1,2-DACH complexes with the metal ions Co (II), Ni (II), Cu (II) and Mn (II) and the study of the electrical conductivity of these complexes and their analysis using the computer program of the Kohlrausch equation to study the electrolytic behavior of the complexes by draw the relationship between the equivalent conductivity and the root of the concentration, The program using the Lee-Wheaton equation for asymmetric electrolytes (2:1) In different temperature degrees (283.16, 288.16, 293.16, 298.16, 303.16, 308.16) K to calculate the values of conductivity parameters (𝝀𝟎𝑴𝟐+) ,( 𝝀𝟎𝑴𝑿+) ,(𝝈𝚲) ,(𝑲𝑨) ,(𝑹) of each complex.
Highlights
الشكل :3علاقة الجذر التربيعي لمتركيز ضد المواصمة المكافئة لمحمول معقد الكوبمت)
بالنظر إلى الجداوؿ أعلاه ) (12) ،(11) ،(10) ،(9لمحاليؿ المعقدات وجد اف معقد الكوبمت ) (IIمع 1,2- DACH يلاحظ أف قيمة الإنثالبية ΔHسالبة اي باعثة لمح اررة عمى عكس قيمة الانثالبية في معقد النيكؿ ( ،)IIالنحاس ()II والمنغنيز ) (IIفيي موجبة أي انيا ماصة لمح اررة أما قيـ G Δالمستحصمة كانت سالبة فيي تعتمد عمى نوع الأيونات وىي تتفؽ مع العلاقة AKnl T R ΔG= −مما يدؿ عمى أف عممية التجمع لممحاليؿ المقاسة ىي تمقائية ) .(Doe et al, 1990أما قيمة الأنتروبي S Δفيي سالبة في معقد الكوبمت وىي تشير إلى حصوؿ الانتظاـ الذي يحصؿ في الوسط نتيجة حصوؿ التجمعات الأيونية نتيجة لمقوى البينية بيف الأيونات في المذيب وكانت قيمتيا موجبة في معقد النيكؿ والنحاس والمنغنيز وىي تشير الى
يلاحظ مف الاشكاؿ السابقة ) (13) ،(12) ،(11و) (14تناقص في قيـ ناتج والدف مع زيادة درجة الح اررة (عدا معقد المنغنيز في درجة ح اررة 0...92مطمقة والتي يمكف اف تكوف ضمف الخطأ التجريبي) وىذا يدؿ عمى أف النقصاف في قيـ المزوجة η لا يمكنو التعويض عف الزيادة في قيـ المواصمة المكافئة الأيونية 2 λM+عند زيادة درجة ح اررة لمحاليؿ معقدات الكوبمت ،النيكؿ، النحاس والمنغنيز مع ليكند 1,2-DACHوعند ت ازيد قيـ ثابت العزؿ Dفإف الحركة الأيونية تزداد بسبب التذاوب الكمي
Summary
الشكل :3علاقة الجذر التربيعي لمتركيز ضد المواصمة المكافئة لمحمول معقد الكوبمت) الشكل :4علاقة الجذر التربيعي لمتركيز ضد المواصمة المكافئة لمحمول معقد النيكل) (IIمع 1,2-DACHفي الماء بدرجة ح اررة ()298.16
Talk to us
Join us for a 30 min session where you can share your feedback and ask us any queries you have