Abstract
Neste artigo descreve-se a construção de um calorímetro simples, utilizando materiais de fácil aquisição, para a determinação de entalpia de neutralização (pressão constante) de reações ácido-base. Foram utilizadas para o desenvolvimento do experimento soluções de ácidos e bases fortes e fracos, além de termômetro e recipiente de poliestireno expandido (isopor) para a medida e manutenção da temperatura, respectivamente. Com este experimento, foi então possível determinar a entalpia de neutralização (ΔH) de algumas reações de neutralização e compará-las com o valor mais aceito de - 55,84 kJ mol -1, a 25 ºC [1].
Highlights
Os ácidos e as bases fortes sendo quase que totalmente dissociados, sua interação era, em todos os casos, equivalente a H+
Solutions of weak and strong acids and bases, one thermometer, and one expanded-polystyrene (Styrofoam) container were used in the development of the experiment
It was possible to determine the enthalpy of neutralization of reactions and compare the obtained values with the most accepted one of - 55.84 kJ mol-1, at 25 ° C [1]
Summary
Já Lewis, definiu ácidos como sendo substâncias capazes de receber pares de elétrons e bases como sendo substâncias capazes de doar pares de elétrons. Um próton pode ser caracterizado por um ácido de Lewis e a amônia como uma base de Lewis, pois o par de elétrons livre do nitrogênio pode ser doado para o próton: H+ (aq) + NH3 (aq). Além das definições já descritas, existem inúmeras outras como as definições de Cady e Elsey, Lux-Flood e Usanovich, no entanto as mais conhecidas são as supramencionadas. Para definição da entalpia de neutralização será utilizada a teoria de Arrhenius
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