Abstract
In aqueous and non-aqueous solutions of strong and weak electrolytes, complex interparticle and intermolecular interactions occur mainly between charged particles, solvent molecules, as well as between ions and solvent dipoles. Depending on the properties of the solvent, the same dissolved electrolyte may exhibit opposite properties. So, for example, acetic acid, weak in water, when interacting with a more protogenic solvent (liquid hydrogen fluoride) exhibits the properties of a base by accepting a proton. This behaviour is understood to be determined by the difference in proton affinity. However, insufficient information has been published on the quantitative characteristics of interactions in solutions of strong and weak electrolytes. The present article considers these processes taking place in dimethylformamide (DMF). The most requested electrolyte solution parameters are evaluated: the solvation number of some ions, as well as the masses and sizes of solvated ions. The calculated values are proved to be consistent with those in the literature data. The thermodynamic constants of diphenic acid dissociation in DMF were determined and calculated using the multilevel modelling method for the energy of hydrogen bonds in solvents, thus accounting for dipolar proton solvents (including DMF). Parameters calculated according to the multilevel modelling equations are shown to be consistent with the known literature. The method of multilevel modelling was used to calculate the energy and dimensional characteristics of ions and chemical compounds, as well as the characteristics of ionisation, heat capacity, critical properties and the isothermal differences of thermodynamic functions from the ideal state of solvents. Calculation methods were developed for predicting and refining the parameters of chemical, biological, medical and other systems, supplemented by constructed models concerning state of the ions in solution. The authors declare no conflict of interests regarding the publication of this article.
Highlights
Слабая в воде уксусная кислота в среде протофильного растворителя – жидкого аммиака, проявляет сильные кислотные свойства наряду с минеральными кислотами, а в среде другого растворителя, более протогенного, чем вода, – жидкого фтористого водорода (H2F2), обнаруживает несвойственные ей функции и ведет себя как основание, акцептируя протон растворителя
Mognonov have equal author’s rights and bear equal responsibility for plagiarism
Summary
Резюме: В водных и неводных растворах сильных и слабых электролитов протекают сложные межчастичные и межмолекулярные взаимодействия преимущественно между заряженными частицами, молекулами растворителей, а также между ионами и диполями растворителей. В зависимости от свойств растворителя один и тот же растворенный электролит может проявлять противоположные свойства. Однако сведений о количественных характеристиках взаимодействий в растворах сильных и слабых электролитов опубликовано недостаточно. Что рассчитанные по модельным уравнениям ММУМ параметры согласуются с известными литературными. Методом многоуровневого моделирования рассчитаны энергетические и размерные характеристики ионов и химических соединений, а также характеристики ионизации, теплоемкости, критические свойства, изотермические изменения термодинамических функций от идеального состояния растворителей. Ключевые слова: растворы, электролиты, количественные характеристики растворов, межчастичные и межмолекулярные взаимодействия, органическая кислота, метод многоуровневого моделирования. Количественные характеристики взаимодействий в растворах электролитов // Известия вузов.
Sign-in/Register to view highlights & summary Sign-in/Register to access full text options 
Talk to us
Join us for a 30 min session where you can share your feedback and ask us any queries you have
Schedule a call
