The enthalpies of formation of 13 calcium silicates, aluminates, alumino-silicates and ferro-alumino-silicates were measured by dissolution calorimetry with the help of a high-temperature Calvet calorimeter. Dissolution experiments were performed in a lead metaborate (2PbO−B2O3) baths at 1173 K. The synthesis of the samples was realized by melting together pure silica, alumina, ferric oxide and calcium carbonate in appropriate ratios. The samples obtained in this way were examined by X-ray diffraction and scanning electronic microscopy. The free lime content was also determined by chemical analysis. The enthalpy of formation of silicates and aluminates obeys two different linear relations with respect to the ratio Ca/X (X=Al or/and Si) except for Ca12Al14O33 which does not exist in its pure form but has to be stabilized by anions as OH− or Cl−. The data corresponding to the two aluminosilicates are located between these lines. The enthalpy of formation of tricalcium silicate (Ca3SiO5 i.e. C3S according to the Bogue terminology) from dicalcium silicate and lime could be calculated as −6kJ·mol−1. This reaction is the most important one in the industrial process of clinkerization. Mittels Losungskalorimetrie in einem Hochtemperatur Calvet-Kalorimeter wurde die Bildungsenthalpien von 13 Calciumsilikaten,-aluminaten,-aluminosilikaten und-ferroaluminosilikaten gemessen. Die Losungsexperimente wurden in einem Bleimetaborat-Bad (2PbO−B2O3) bei 1173 K durchgefuhrt. Die Darstellung der Proben erfolgte durch ein Zusammenschmelzen von reinem Siliziumoxid, Aluminiumoxid, Eisen(III)-oxid und Calciumkarbonat in den entsprechenden Verhaltnissen. Die auf diesem Wege erhaltenen Proben wurden mittels Rontgendiffraktion und Scanning-Elektronenmikroskopie untersucht. Mittels chemischer Analyse wurde auch der frei Kalkgehalt bestimmt. Die Bildungsenthalpien fur Silikate und Aluminate folgen zwei verschiedenen linearen Beziehungen in Abhangigkeit des Ca/X-Verhaltnisses (X=Al oder/und Si), mit Ausnahme von Ca12Al14O33, welches in reiner Form nicht existiert und durch Anionen, wie z.B. OH− oder Cl− stabilisiert werden mus. Die den zwei Alumino-Silikaten entsprechenden Daten liegen zwischen diesen beiden Linien. Die Bildungsenthalpie von Tricalciumsilikat (Ca3SiO5, d.h. C3S bezuglich der Theorie von Bogue) aus Dicalciumsilikat und Kalk konnte mit −6 kJ/mol berechnet werden. Diese Reaktion ist die wichtigste fur den industriellen Prozes der Schlackenbildung.