Abstract
The results of studies of the urea hydrolysis kinetics in the temperature conditions corresponding to the precipitation conditions of hydroxides and metal salts were presented. The research was carried out at temperatures of 80-100 °C. The process mechanism was determined - the first-order reaction takes place, the kinetic equation of the urea hydrolysis process was obtained, the dependence of the reaction rate on temperature was defined. The activation energy - 88 kJ, indicating the process flow in the kinetic region was calculated. The rates of accumulation of the hydrolysis products - ammonia and carbon dioxide, which are precipitators of hydroxides and metal salts, in the solution were experimentally studied. It was found that in the hydrolysis process, the amount of ammonia and carbon dioxide in the solution decreases. The temperature at which the there is the highest amount of hydrolysis products in the solution is 90 °C.
Highlights
В статье приводятся результаты экспериментальных исследований кинетики гидролиза карбамида в условиях атмосферного давления и температурном интервале 80–100 °С
Осаждение проводили в автоклаве из раствора хлорида никеля карбамидом при температуре 85 °С, полученный осадок имеет частицы размером 5 мкм, в ходе термообработки до 600 °С, они уменьшаются до 26 нм в получаемом оксиде никеля
Для достижения поставленной цели были поставлены следующие задачи:
Summary
В последние годы возрос интерес к получению высокодисперсных оксидов металлов с целью изготовления источников питания, катализаторов, пигментов и прочих необходимых материалов, используемых в технике, медицине и других отраслях хозяйственной деятельности человека [1]. Большую группу методов получения предшественников высокодисперсных оксидов металлов составляют так называемые «мокрые» методы, основанные на осаждении гидроксидов и нерастворимых карбонатов металлов. Среди методов осаждения гидроксидов и карбонатов металлов часто используется методы, предполагающие использование в качестве осадителя карбамида, который гидролизует в растворе по уравнению: СО(NH2)2+3H2O↔2NH4OH+CO2. Что в результате гидролиза образуются как основание – NH4OH, так и карбонатная составляющая образующих осадков – CO2, в результате осаждения карбамидом возможно образование гидроксидов, карбонатов и основных карбонатов металлов. Однако осаждение с использованием карбамида сопровождается рядом сложностей, среди которых низкая производительность процесса, связанная со скоростью гидролиза карбамида. Поэтому актуальным является исследование кинетических закономерностей процесса гидролиза карбамида и влияние различных параметров на этот процесс
Sign-in/Register to view highlights & summary Sign-in/Register to access full text options 
Talk to us
Join us for a 30 min session where you can share your feedback and ask us any queries you have
Schedule a callMore From: Eastern-European Journal of Enterprise Technologies
Disclaimer: All third-party content on this website/platform is and will remain the property of their respective owners and is provided on "as is" basis without any warranties, express or implied. Use of third-party content does not indicate any affiliation, sponsorship with or endorsement by them. Any references to third-party content is to identify the corresponding services and shall be considered fair use under The CopyrightLaw.
